Recapitulación 7

Resumen del martes y jueves

Lectura del resumen por equipo

Aclaración de dudas

Ejercicio

Registro de asistencia

Equipo	1	2	3	4	5	6
Resumen	El día martes se realizaron problemas de compuestos en los cuales teníamos que encontrar su formula, masa atómica de cada elemento, masa atómica del compuesto y su masa molar. El jueves se calcularon los moles de reacciones atómicas y se comprobó la ley de la conservación de la masa mediante un experimento. Y se vio al frijolito.	El dia martes realizamos la actividad que consistía en identificar la masa atómica, masa molecular y el numero de mol del compuesto correspondido. El jueves la practica trato sobre el numero o cantidad de moles que contiene una reaccion o un elemento.	El dia martes 19 de febrero hicimos una practica de masa molar de algunas sustancias a las cuales les teníamos que poner la formula, masa etc. El dia jueves 21 se realizo por equipos los moles de una mezcla respondiendo unas preguntas, ese mismo dia  se realizo la practica de quemar azufre con hierro para calcular los moles y ese mismo dia también revisamos las semillas de frijol y nuestras plantas no han crecido únicamente la de en medio y el azufre quemado olía demasiado feo L	El día martes el profe. Nos explico el tema de moles y nos dio por numero de lista unas formulas para buscar la masa atómica, masa molecular y numero de moles. El día jueves el profesor nos dio 2 preguntas para sacar los moles que tenían. Luego hicimos una practica con azufre y limadura de hierro para la relación molar que tenían esos 2 elementos.	El Martes hicimos ejercicios de la masa molar  de algunas sustancias, las cuales teníamos que poner la formula , masa atómica, su masa molar y su número de mol, haciendo una regla de tres. El Jueves hicimos ejercicios de relaciones mol-mol, respondidendo un par de preguntas. Realizamos una práctica en la cual juntamos azufre y limadura de fierro, las pesamos para después quemarlas y ver cuanto había disminuido su peso y hacer una relación mol-mol.	El dia  martes elaboro un ejercicio de masas molares el cual fue elaborado con un cuadro y en un orden de lista en el cual se elaboró un cuadro  el cual tenia que estar la formula, masas atomicas , la masa molecular y el numero de mol El jueves nos puso dos preguntas por equipos y luego una practicacon limadura de hierro y azufre para que causara una reacción molar de esos 2 elementos.

Q2Semana 6 Martes 206B

¿Cómo ayuda la química a determinar la cantidad de sustancias que intervienen en las reacciones de obtención de sales?

Masa molar

Mol-Mol

Preguntas	¿Cómo ayuda la química a determinar la cantidad de sustancias que intervienen en las reacciones de obtención de sales?	¿Qué es la Masa atómica?	¿Cuales unidades corresponden a la masa atómica?	¿Qué es la Masa molecular?	¿Cuáles unidades corresponden a la masa molar?	¿Cómo se realiza el Cálculo del mol?
Equipo	1	2	4	3	5	6
Respuestas	Por medio de las volumetrías de neutralización determinamos concentraciones  de ácidos o  de bases , midiendo  volúmenes , de bases o de ácidos de concentración conocida: a)exceso de acido b)Exceso  de base c)proporción estequiometria de acido o base.	Es la masa de un átomo mas frecuentemente expresada en unidades de masa atómica unificada.	·         Dalton U.(antes uma) Uma=unidad de masa atomica	Es un numero que indica cuantas veces mayor es la masa de una molecula de una sustancia con respecto a la unidad de masa atómica.	Gramos mol	La masa molecular se determina sumando las masas atómicas relativas de los elementos cuyos átomos constituyen una molécula de dicha sustancia. La fórmula para calcular es: % elemento X = [(numero de átomos de X) – Ar (X)/Mr] – 100%

-         Observar  cada   una   de las  sustancias

-        Calcular el número de mol para cien gramos de la sustancia:

No Lista	Compuesto	Formula	Masas atómicas	Masa molecular	Numero de MOL =
1	Cloruro de sodio	NaCl	Na 23 Cl 35	58	1.72
2	Cloruro  de potasio	KCl	K= 39 Cl=35	74	1.35
3	Fluoruro de sodio	NaF	Na -23 F-19	42	2.380
4	Fluoruro de potasio	KF	K=39.102 F=18.9984	58.1g/mol	1.721170396mol
5	Yoduro de calcio	CaI2	Ca=40.08 Ix2=253.8088	293.8888	0.340mol
6	Yoduro de magnesio	MgI2	Mg=24.30 I=126.9X2	278.1	0.359
7	Bromuro de calcio	CaBr2	Br=80 X2 Ca=40	200	0.5
8	Bromuro de potasio	KBr	K=39.102 Br=79.909	119.011	0.84025846  mol
9	Carbonato de sodio	NaCO3	Na=23 C=12 Ox3=48	83	1.204mol
10	Carbonato de potasio	K2CO4	K=78 C=12 O=48	138g	0.724 mol
11	Sulfato de sodio	Na2SO4	Na=23(2)=46 S=32 O=16(4)=64	142g	0.70422 mol
12	Sulfato de magnesio	MgSO4	Mg=24.305 S=32.064 O=15.9994(4)	120.3666g	0.8307
13	Sulfato de calcio	CaSO4	Ca=40 S=32 4O=64	136g	0.73529mol
14	Nitrato de sodio	NaNO3	Na=22.98 N=14 O=47.97	84.95g	1.177 Mol
15	Nitrato de magnesio
16	Sulfuro de sodio	Na2S	Na= 46 S=32.06	78.06 g	1.28MOL
17	Sulfuro de magnesio	MgS	Mg=24 S=32	56u	1.78 Mol
18	Sulfuro ferroso	Fe S	Fe=55.847 S=32.064	87.911g	1.375140Mol
19	Sulfuro de calcio	CaS	Ca=40 S=32	72g	1.3Mol
20	Fosfato de sodio	Na3PO4	Na=22.98 P=30.97 O=15.999	163.87	O.610239824MOL
21	Fosfato de calcio	Ca3(PO2)2	Ca 40 (3) P 30 O 16 (4)	214	.467
22	Sulfato de cobre	So4Cu2	Cu=63.54x2 O=15.99X4 S=32.06	223.64	0.447MOL
23	Sulfito de sodio	Na2SO3	Na=23(2)=46 S=32 O= 16 (3)	126g	0.79mol
24	Sulfito de magnesio	MgSO3	Mg=24.312 S=32.06 O=15.9994	104.3914g	0.958MOL
25	Nitrito de sodio	NaNO2	Na-23 N-12 O-2X16=32	67	1.49
26	Nitrito de magnesio	MgNO3	Mg=24 N= 14 O=(15x3=45)	83	1.20 MOL
27	Bicarbonato de sodio	NaHCO3	Na 23 H 1 C12 3 O 48	84	1.19

ACTIVIDAD OPCIONAL:

Visitar el UNIVERSUM POR EQUIPO, SELECCIONAR DE LA SALA DE QUIMICA UN TEMA PARA HACER RESUMEN EN VIDEO.

FECHA DE ENTREGA 15 DE MARZO.

VALOR: TRES PUNTOS PARA EL PRIMER EXAMEN.

SELECCIONAR TEMA DE EQUIPO

Temas de la Sala de Química	Equipo
Detergencia	2
Remedios antiguos	3
Medicamentos	5
Fibras naturales	1
Fibras artificiales	4
Química en el deporte	6

Recapitulación 5

Resumen  del martes y jueves

Lectura del resumen por equipo

Aclaración de dudas

Ejercicio

Registro de asistencia

Equipo	1	2	3	4	5	6
Resumen	El martes 12 de febrero introducimos agua destilada a 2 tubos de ensaye, uno en uno pusimos un acido, en el otro un hidróxido y en el tercero los combinamos, los acido se ponían de color rojo y los hidróxidos morados y al combinarlos predominaba el acido. Después fuimos a ver el mini invernadero y ya había crecido una pequeña planta. El jueves 14 de febrero vimos la conductividad de agua destilada, carbono, sacarosa, hierro, cobre, magnesio, cítricos, etc, de los cuales la mayoría tenía conductividad.	El Martes la practica consistió en combinar los ácidos e   hidróxidos con el indicador universal, si se ponía rojo resultaba ser un acido y si se ponía morado era una base. El Jueves la practica consistió en que probaramos  la conductividad que tenia el agua destilada, aluminio, magnesio, cobre, cloruro de calcio, sacarosa, hierro, carbón y cítricos (limón, guayaba, naranja, mandarina y toronja)con esta actividad observamos diferentes tipos de enlaces.	El martes se realizo la practica de los acidos y se analizo el indicador universal el color. Cuando se agrego la sustancia (acido e hidróxido) se hacia otro color ya sea morado o rojo. El jueves 14 analizamos la conductividad en distintas sustancias (metales, cítricos, etc) para ver que tipo de enlace químico era.	El dia martes 12 de febrero estudiamos los acidos y observamos su color atraves de un indicador universal , asimismo vimos que todos los acidos eran de un color (rojo) y todas las bases de otro (morado) El dia jueves 14 vimos la conductividad en metales , cítricos para saber su enlace químico.	El Martes 12 de Febreo se realizó una práctica para saber los ácidos como también los hidróxidos. Para al final mezclarlos y nos saliera sales con agua. El Juves 14 de Febrero realizamos una práctica para ver la conductividad eléctrica de los cítricos como de los metales, asi se demostró el tipo de enlace químico que eran.	El dia martes 12 de febrero analizamos  los acidos y presenciamos su color a base de un indicador universal ,y notasmos que todos los aciodos eran de un color rojo y las bases de color morado el jueves  14 vimos la conductividad eléctrica de varios elemento como metales, y cítricos para saber que tipo de enlace químico eran.